Кислоты и кислотоподобные прижигающие вещества (хлор)
Целый ряд химических соединений при контакте с тканями человеческого организма способен оказывать «прижигающий» эффект. В английской литературе подобные агенты удачно называются одним словом «коррозивы» (corrosives). В группу «коррозивов» входят вещества с различным химическим строением, которые имеют принципиально общее действие на человека. Некоторые из них тем не менее обладают и определенными особенностями, поэтому изложение токсикологии указанных ядов проводится по отдельным группам.
Кислоты, как известно, легко взаимодействуют с тканевыми белками. Слабые кислоты гелифицируют белки самого поверхностного слоя, вызывая обратимый вяжущий эффект. Сильные кислоты свертывают белки, вызывая некротизирующее, прижигающее действие. Сильные минеральные кислоты вызывают «обугливание тканей» (коагуляционный некроз) за счет выраженного дегидратационного действия.
Гемоглобин под влиянием кислоты превращается в темный кислый гематин и осаждается. Интенсивное раздражение и болевой синдром, вызываемые действием кислоты, ведут к развитию шокового состояния. Поступление кислоты в кровь связано с развитием ацидоза. Снижение рН крови до 7,15 (в норме рН крови 7,36) приводит к развитию гемолиза. У погибших вследствие проглатывания кислот в пищеводе и желудке обнаруживают участки поражения, окрашенные в коричневый или черные цвет. В случае проглатывания азотной или пикриновой кислоты пораженные участки окрашены в желтый цвет. Эпителий пищевода может быть уничтожен частично или полностью, в желудке часто выявляют осажденную кровь.
При поражении кислотой глаз обнаруживают изъязвления роговицы, в тяжелых случаях –отек и некроз более глубоких слоев.
Хлор – зеленовато-желтый газ, обладающий своеобразным «колющим» запахом. Легко сжижается в темную желто-зеленую жидкость, при испарении на воздухе жидкий хлор образует с водяными парами белый туман. 1 л жидкого хлора соответствует 463 л газа.
В концентрациях 0,001–0,006 мг/л хлор оказывает заметное раздражающее действие, в концентрации 0,01.2 мг/л с трудом переносится даже при кратковременном воздействии, концентрации 0,1–0,2 мг/л опасны для жизни в случае вдыхания в течение 30 мин. ПДК хлора в воздуха производственных помещений 0,001 мг/л.
«Неотложная помощь при острых отравлениях», С.Н.Голиков
Среди большого числа физиологически активных галогенпроизводных углеводородов, которые представляют опасность как возможные источники острых отравлений, встречаются вещества с разной избирательностью действия на различные физиологические системы и органы. Условно можно выделить четыре основные группы соединений, отличающихся характером токсического действия. К первой группе относятся яды, которые, попадая в организм человека, проявляют выраженное наркотическое действие и тяжело поражают…
Гликоли обладают сравнительно слабой летучестью, поэтому опасность ингаляционных отравлений сравнительно мала. Они не проникают через кожу и не раздражают ее. Основную опасность представляет прием гликолей внутрь. Этиленгликоль (антифриз) и диэтиленгликоль СН2ОНСН2ОН Этиленгликоль – сиропообразная жидкость сладковатого вкуса, температура кипения 198°С. СН2ОНСН2ОСН2СН2ОН Диэтиленгликоль – сиропообразная жидкость, температура кипения 245° С. Этиленгликоль в основном применяют в виде…
Beryllium, Be Легкий, хрупкий, светло-серого цвета металл. Применяется в металлургии, в сплавах со многими металлами, в ядерной технике. Бериллий и его соединения, особенно фтористые (например, BeF2), обладают значительной токсичностью. Смертельная доза бериллия для человека неизвестна. В основе механизма токсического действия бериллия лежит его способность подавлять активность ряда ферментов. Растворимые соли бериллия непосредственно раздражают кожу и…
Синильная кислота с металлами образует соли – цианиды. Синильная кислота и цианиды используются в различных областях народного хозяйства. Важнейшие цианиды следующие: цианистый калий — KCN цианистый натрий — NaCN ацетонитрил — CH3CN акрилонитрил — CH2=CHCN цианамид — HN=C=NH цианоген — N=C–C=N цианоген хлорид — ClC=N феррицианид — Fe(CN)6= ферроцианид — Fe(CN)6== малононитрил — N=CCH2COOH манделоиптри…
Тетрахлорэтан Cl2СН–СНCl2 Жидкость, температура кипения 146° С. Используется в промышленности как растворитель. Тетрахлорэтан относится к наиболее токсичным соединениям среди галогенпроизводных углеводородов. По токсичности превосходит четыреххлористый углерод. ПДК 0,005 мг/л. Тетрахлорэтан – наркотик, вызывает длительный наркоз и повреждает печень и почки. Отравление может произойти после попадания вещества внутрь, вдыхания его паров или всасывания с кожных покровов….
