9 июля 2009

Газовые законы

Объемы газов крови рассчитываются для стандартных температуры (0 °С или 273 К) и давления (760 мм рт. ст.) и сухого воздуха (STPD1)).

Чтобы перейти от условий BTPS к условиям STPD, необходимо умножить объем газа на величину:

(273/310)*(Pa-47)/760

где 47 мм рт. ст. — давление водяных паров при 37 °С.

Частными случаями уравнения состояния газа являются закон Бойля — Мариотта:

P1V1=P2V2

Согласно закону Авогадро, при одинаковых температуре и давлении одинаковые объемы любых газов содержат равное количество молекул, причем одна грамм-молекула какого-либо газа (например, 32 г O2) при STPD занимает объем 22,4 л.

Из закона Дальтона следует, что парциальное давление газа (х) в газовой смеси равно давлению, которое он создавал бы, если бы один занимал весь объем смеси, т. е.

Px=P*Fx

где Р — общее давление сухой газовой смеси. Если в смеси присутствуют водяные пары с давлением 47 мм рт. ст., то парциальное давление газа рассчитывается по другому уравнению

Для альвеолярной газовой смеси справедливо равенство:

PO2+PCO2+PN2+PH2O=PB

Парциальное давление газа в жидкости равно его парциальному давлению в газовой смеси, уравновешенной с данной жидкостью.

Согласно закону Генри, концентрация физически растворенного газа в жидкости пропорциональна его парциальному давлению.

«Физиология дыхания», Дж. Уэст

Читайте далее:



Основные показатели С — концентрация газов в крови F — фракционная концентрация газов в сухой газовой смеси Р — давление, парциальное давление Q — объем крови Q — объемная скорость (расход) кровотока R — дыхательный коэффициент S — насыщение гемоглобина кислородом V — объем газа V — объемная скорость (расход) газа Индексы для газов А…

a — артериальная c — капилярная c´ — дистально-капилярная (в конце капиляров) i — идщеальная v — венозная v — смешанная s — шунтированная Примеры CaO2 — концентрация O2 в артериальной крови FEN2 — фракционная концентрация N2 в выдыхаемом воздухе PVO2 — парциальное давление O2 в смешанной венозной крови Единицы Давления измерялись в миллиметрах ртутного…

VT=VD+VA где VA — объем альвеолярного газа в дыхательном объеме. VA=VE-VD VCO2=VA*FACO2 (V в обоих случаях измерен при BTPS). Уравнение альвеолярной вентиляции: VA=(VCO2/PACO2)*K Если VA измерен при BTPS, а VCО2 — при STPD, то K = 0,863. У здоровых лиц PACO2≈PaCO2. Уравнение Бора: VD/VT=(PACO2-PECO2)/PACO2 VD/VT=(PaCO2-PECO2)/PaCO2 С помощью этого выражения рассчитывают объем функционального мертвого пространства. «Физиология…

Согласно закону Грэхема, в газовой среде скорость диффузии газа обратно пропорциональна его молекулярной массе. По закону Фика объем газа, диффундирующий за единицу времени через слой ткани или жидкости, равен: V=(S/I)*D(P1-P2)D где S и I — площадь и толщина слоя соответственно, P1 и Р2— парциальные давления по обе стороны слоя, D — константа диффузии, которую иногда…

Принцип Фика: Q=VO2/(CaO2-CVO2) Уравнение для расчета сопротивления легочных сосудов: СЛС=(Рарт-Рвен)/Q где Рарт и Рвен — давление в легочных артериях и венах соответственно. Закон Старлинга для транскапиллярного переноса жидкости: Суммарный поток жидкости = К[(Pc-P1)-σ(πc-π1)] где индекс i относится к интерстициальной жидкости, окружающей капилляры, π— онкотическое давление, К — коэффициент капиллярной фильтрации, σ — осмотический коэффициент отражения….