Объемы газов крови рассчитываются для стандартных температуры (0 °С или 273 К) и давления (760 мм рт. ст.) и сухого воздуха (STPD1)).
Чтобы перейти от условий BTPS к условиям STPD, необходимо умножить объем газа на величину:
(273/310)*(Pa-47)/760
где 47 мм рт. ст. — давление водяных паров при 37 °С.
Частными случаями уравнения состояния газа являются закон Бойля — Мариотта:
P1V1=P2V2
Согласно закону Авогадро, при одинаковых температуре и давлении одинаковые объемы любых газов содержат равное количество молекул, причем одна грамм-молекула какого-либо газа (например, 32 г O2) при STPD занимает объем 22,4 л.
Из закона Дальтона следует, что парциальное давление газа (х) в газовой смеси равно давлению, которое он создавал бы, если бы один занимал весь объем смеси, т. е.
Px=P*Fx
где Р — общее давление сухой газовой смеси. Если в смеси присутствуют водяные пары с давлением 47 мм рт. ст., то парциальное давление газа рассчитывается по другому уравнению
Для альвеолярной газовой смеси справедливо равенство:
PO2+PCO2+PN2+PH2O=PB
Парциальное давление газа в жидкости равно его парциальному давлению в газовой смеси, уравновешенной с данной жидкостью.
Согласно закону Генри, концентрация физически растворенного газа в жидкости пропорциональна его парциальному давлению.
«Физиология дыхания», Дж. Уэст