Кровь выполняет буферную функцию в организме, т. е. смягчает агрессивное действие избытка кислых или щелочных продуктов. Эта способность крови зависит от особого физико-химического состава буферных систем, нейтрализующих кислые или щелочные продукты, накапливающиеся в организме. Обычный буферный раствор — это смесь слабой кислоты с ее солью, образованной сильными основаниями. В крови такую буферную систему представляет смесь угольной кислоты с бикарбонатами щелочных металлов — калия и натрия.
Эта система описывается уравнением Гендерсона — Гасселъбаха:
pH=pk +lg * бикарбонат/CO2 ,
где СО2 — общая молярная концентрация свободной угольной кислоты в виде Н2СO3 и СO2; бикарбонат — общая молярная концентрация всех бикарбонатов; pk при температуре 38°С = 6,1. Молярная концентрация бикарбонатов примерно в 18 раз больше, чем СO2. Следовательно, кровь имеет слабощелочную реакцию (рН крови колеблется от 7,3 до 7,4).
В поддержании буферных свойств крови ведущая роль принадлежит буферной активности гемоглобина и эритроцитов, белкам крови, а также фосфатному буферу. В капиллярах тканей оксигемоглобин отдает кислород, превращаясь из КНbO2 в КНЬ. Углекислый газ тканей диффундирует в эритроцит, где в присутствии фермента карбоангидразы превращается в угольную кислоту. Будучи более сильной, чем КНb, угольная кислота вытесняет ионы К+ и образует с ними бикарбонат.
«Физиология человека», Н.А. Фомин